氯化钠的摩尔质量(2mol氢氧化钠的质量是多少)
一、教学目标
1.能说出摩尔质量的概念，并且知道摩尔质量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。
2.通过类比、归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力，学会由个别到一般的认识方法。
3.认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养尊重科学的思想。
二、教学重难点
【重点】
摩尔质量的概念和物质的量及摩尔质量、物质的质量之间的关系。
【难点】
摩尔质量的概念。
三、教学过程
(一)温故知新导入
【提出问题】什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?
【学生回答】物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。
【教师引导】既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是如何把微观粒子与宏观质量联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量之间的关系——摩尔质量。
(二)探究新知
【学生活动】计算下列物质或微粒的微粒个数
1.1mol氧原子中的原子个数;
2.1mol水的分子个数;
3.1mol二氧化碳中分子个数;
4.1mol氢原子中的原子个数。
【提出问题】1.不同的微粒如分子、原子等。如果摩尔数相等，那么微粒个数是否相等?
2.不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么质量是否相等?
【学生回答】微粒数相等，为：6.02×1023。质量不确定是否相等。
【学生实验】称量1molPb，1molH2O，1molCu，1molK2CrO4，1molS的质量，回答他们的质量的特点。
【学生回答】物质的量不同的物质，质量不同，但是1mol物质的质量在数值上近似等于相对分子质量。
【教师总结】1mol物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。化学上，把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。它的常用单位为g/mol或Kg/mol。
【提问】摩尔质量与物质的量之间是什么关系呢?
【提出问题】如果知道氧气的摩尔质量为32g·mol
-1
，那么64g氧气的物质的量是多少?
【学生回答】2mol。
【提出问题】氯化钠的摩尔质量为58.5g·mol-1，那么0.4mol NaCl的质量是多少呢?
【学生回答】m(NaCl)=0.4×58.5=23.4g。
(三)拓展提升
【提出问题】下列叙述正确的是(B)。
A.1molCO2的质量为44g/mol
B.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量数值上相同
C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D.CO2的摩尔质量为44g。
(四)小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：探究物质的量与气体的体积之间的关系。
四、板书设计
